Resposta do exercício 2 sobre Equilíbrio envolvendo precipitados :

Vamos chamar novamente de S o número de moles de Mg(OH)2 dissolvido em um litro de água.

 

Mg(OH)2   -->   Mg+2      +    2OH-

 

A cada mol de Mg(OH)2 dissolvido são gerados 1 mol de Mg+2  e 2 moles de OH-. Então se S moles de Mg(OH)2 são dissolvidos serão gerados S moles de Mg+2  e 2S moles de OH-.

 

moles Mg+2   =  S

moles  OH-   =  2S

 

Em um litro de água, a concentração desses íons pode ser dada por :

 

[Mg+2]  =  S

[OH-]  =  2S

Utilizando a fórmula do produto solubilidade :

 

Kps   =  [Mg+2].[OH-]2

Kps  =  S.(2S)2  =  S3

mas  Kps =  8,9.10-12

4S3  = 8,9.10-12

S  =  1,3.10-4 mol/litro

A solubilidade do Mg(OH)2 é de 1,3.10-4 mol/litro.

 

 

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